NORMAL SUPERIOR MARÍA AUXILIADORA 

HECHO POR:

JUAN SEBASTIAN BAHAMON LEON


CON EL OBJETIVO DE:
DAR A CONOCER EL DESARROLLO DE LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y SU RELACIÓN CON LA TABLA PERIÓDICA

GRADO 1002

2013

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 

Niels Bohr fue el primero en proponer (1923) que la periodicidad en las propiedades de los elementos se podía explicar mediante la estructura electrónica del átomo. Su propuesta se basó en el modelo atómico de Bohr para el átomo, en el cual las capas electrónicas eran órbitas electrónicas a distancias fijas al núcleo.

La configuración electrónica es la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo, molécula o en otra estructura fisicoquímico de acuerdo con el modelo de capaz electrónico 

para lograr desarrollar la configuración electrónica hay que tener en cuenta lo siguiente:

EXPLICACIÓN BREVE DE LA RELACIÓN ENTRE NIVELES SUBNIVELES Y ORBITALES

Dentro de los niveles existen zonas mas diferenciadas llamadas subniveles, dentro de los subniveles están los orbitales. Un orbital es la región del espacio donde existe la mayor probabilidad de encontrar un electrón, se simboliza cada subnivel con una letra "S,P,D,F"

Términos	Características
ORBITAL	Región del espacio que rodea al atomo, en ese espacio es mas probable el encontrase con los electrones
NIVELES	Un nivel de energia es una distancia hacia el exterior del nucleo de un atomo donde se pueden localizar electrones. Dependiendo de la energia que poseean los electrones asi mismo se pueden localizar en una de las siete posibles distancias o niveles de energia.
SUBNIVEL	En el átomo hay 7 niveles y 4 subniveles (s,p,d,f) esto te sirve para saber la configuración del átomo con lo que puedes determinar su facilidad para unirse a otro o la estabilidad del mismo.

Niveles energéticos atómicos

En un átomo, los electrones están girando alrededor del núcleo formando capas. En cada una de ellas, la energía que posee el electrón es distinta. Por ejemplo: en las capas muy próximas al núcleo, la fuerza de atracción entre éste y los electrones es muy fuerte, por lo que estarán fuertemente ligados.

Ocurre lo contrario en las capas alejadas, en las que los electrones se encuentran débilmente ligados, por lo que resultará más fácil realizar intercambios electrónicos en las últimas capas.

¿ Cuántos niveles de energía existen?

Pues 7, numerados del 1, el más interno, al 7, el más externo. Y los niveles se llaman: K,L,M,N,O,P y Q.
A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f.

esto se realiza utilizando la siguiente formula 2n^2 y esto se aplica a cada nivel

NIVEL	2n^2	NUMERO MÁXIMO DE ELECTRONES
1	2(1) ^2	2
2	2(2) ^2	8
3	2n(3) ^2	18
4	2n(4) ^2	32

El resultado de cada nivel significara el numero de electrones que puede contener cada uno de ellos.

Esta cantidad esta dividida en los subniveles (s, p, d, f) y el resultado seria asi:

NIVEL	MAX. DE e-	SUBNIVEL	MAX. DE e-
1	2	s	2
2	8	S	2
		p	6
3	18	S	2
		P	6
		D	10
4	32	S	2
		P	6
		D	10
		F	14

Una vez se tenga la distribución electrónica de cada subnivel se puede proseguir a determinar la configuración electrónica de cada elemento utilizando la técnica de diagonales o también llamada hund.

 En esta así como va indicando la linea tiene que ir sumando la cantidad de electrones de cada subnivel hasta dar con la cantidad del numero atómico del elemento así se sabrá cual es la configuración electrónica de este. ejemplo

ELEMENTO	NUMERO ATOMICO	CONFIGURACION ELECTRONICA
Calcio (Ca)	20	1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2

Aquí hay un vídeo que puede explicar todavía mejor el proceso, y también hay otros aspectos mas profundos con respecto a la tabla periódica

Relación de la Configuración electrónica con la Tabla Periódica

De modo inverso, si tenemos o conocemos la configuración electrónica de un elemento podemos predecir exactamente el número atómico, el grupo y el período en que se encuentra el elemento en la tabla periódica.

Por ejemplo, si la configuración electrónica de un elemento es  1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁵, podemos hacer el siguiente análisis:

Para un átomo la suma total de los electrones es igual al número de protones; es decir, corresponde a su número atómico, que en este caso es 17. El período en que se ubica el elemento está dado por el máximo nivel energético de la configuración, en este caso corresponde al período 3, y el grupo está dado por la suma de los electrones en los subniveles s y p del último nivel; es decir, corresponde al grupo 7.

Notación espectral

corresponde a la descripción completa de los orbitales que ocupan todos los electrones de un átomo o de un ion. utilizando los conceptos ya establecidos en la teoría cuántica acerca de nivel, subnivel  y orbitales, es posible explicar y elaborar las configuraciones electrónicas de los átomos de los elementos, es decir, es posible determinar la forma como se distribuyen electrones de un átomo.

SUBNIVEL	NUMERO DE ELECTRONES	ORBITALES
S	2	1
P	6	3
D	10	5
f	14	7

REGLA DEL OCTETO
Para que un átomo sea estable debe tener todos sus orbitales llenos (cada orbital con dos electrones, uno de espín +½ y otro de espín -½) Por ejemplo, el oxígeno, que tiene configuración electrónica 1s², 2s², 2p4, debe llegar a la configuración 1s², 2s², 2p6 con la cual los niveles 1 y 2 estarían llenos. Recordemos que la Regla del octeto, justamente establece que el nivel electrónico se completa con 8 electrones, excepto el Hidrógeno, que se completa con 2 electrones. Entonces el oxígeno tendrá la tendencia a ganar los 2 electrones que le faltan, por esto se combina con 2 átomos de hidrógenos (en el caso del agua, por ejemplo), que cada uno necesita 1 electrón (el cual recibe del oxígeno) y otorga a dicho átomo 1 electrón cada uno. De este modo, cada hidrógeno completó el nivel 1 y el oxígeno completó el nivel 2.

       

Historia de la Tabla Periódica de los Elementos

NOMBRE DEL CIENTIFICO	APORTES A LA TABLA PERIODICA
Henning Brand	Descubrió el fosforo en el siglo XVII
Robert Boyle	Presento su obra el químico escéptico en 1661 en el que da su hipótesis sobre la materia y afirma que era imposible que los elementos se limitaran solo al agua tierra fuego y aire. Esta obra motivo a los científicos a seguir investigando.
Antoine lavoiser	En el siglo XVIII cuando se dio la nueva concepción de elemento, condujo a Antoine a escribir una lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. Además de que propuso la clasificación de los elemento que hoy en dia se sigue utilizando (metale, no metales, metaloides)
Humphry Davy	Ayudo a descubrir varios elementos mediante la electrolisis entre esos era el cloro, además mediante el mismo proceso logra la separación del magnesio, bario, estroncio, calcio, sodio, potasio y boro
Dobereiner	En 1829 el químico alemán Döbereiner realizo el primer intento de establecer una ordenación en los elementos químicos, haciendo notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro, bromo y iodo por un lado y la variación regular de sus propiedades
Newlands	En 1864 newlands establece la ley de las octavas Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y enperiodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.
Dimitri Ivanovich Mendelyev	En 1869 el químico ruso Dimitri Ivanovich Mendelyev propuso su propia teoría de La ley periódica que mas adelante seria aceptada gracias a la mecánica cuántica que demuestra la relación entre la organización electrónica de los átomos con los elementos y  su primera tabla periódica de acuerdo a su peso atómico luego ordenándolos en filas y columnas basados en sus propiedades químicas y físicas. En 1872 presenta su segunda tabla periódica mas completa  constituida por ocho columnas desdobladas en dos grupos cada una, que al cabo de los años se llamaron familia A y B.
Henry Moseley	El comprobó en 1913 la propiedad de la estructura atómica (que hoy en día se conoce como número atómico) mediante el estudio de los espectros de los rayos x, resolviendo las irregularidades que presentaba la tabla periódica de mendelyev y descubriendo así la ley natural de los elementos
Glenn seaborg	Descubrió el plutonio en 1940 y también descubrió los elementos del 94 al 102 (Plutonio, Pu; Americio, Am; Curio, Cm; Berkelio, Bk; Californio, Cf; Einstenio, Es; Fermio, Fm; Mendelevio, Md; y Nobelio, No).

Grupos de la tabla periódica con sus propiedades

	GRUPO Y NOMBRE DEL GRUPO	PROPIEDADES FISICAS	PROPIEDADES QUIMICAS
	(I A): metales alcalinos	Son blandos de color blanco plata, tienen baja densidad, bajos puntos de ebullición y de fusión, son metales de baja densidad y flotan en el agua, son conductores de electricidad y calor	Pierden un electron para formar un catión,  son los metales mas reactivos, reaccionan con un no metal Reaccionan fácilmente con halógenos para formar sales iónicas (haluros) y con azufre para formar sulfuros. Reaccionan con el hidrógeno al calor, formando hidruros. Reaccionan con el agua para producir hidrógeno e hidróxidos. Estas reacciones varían desde efervescencia con Li hasta explosividad con los elementos inferiores en la tabla, donde el liberado se enciende. Reaccionan con oxígeno: óxido, Li2O, peróxido, Na2O2, y superóxido, KO2. Solo el litio reacciona con nitrógeno formando nitruro de litio.
	(II A):metales alcalinotérreos	Color blanco plateado, aspecto lustroso y blandos son mas duros que los elementos del primer grupo, sus puntos de fusión y ebullicion son mas elevados, tienen dos electrones de valencia que participan en el enlace metalico	Su reactividad aumenta a medida que aumenta su tamaño, todos a excepción de Be y Mg reaccionan con el agua temperatura ambiente y se oxidan rápidamente para formar oxidos y hidroxidos
	(III B):familia del escandio	A temperatura ambiente, todos se encuentran en estado sólido y sus puntos de fusión y ebullición son muy altos	Sus principales características consisten en que tienen tres electrones de valencia (2 electrones s de la última capa y 1 electrón d de la penúltima capa) y presentan estado de oxidación +3.
	(IV B): familia del titanio	A temperatura ambiente, se encuentran en estado sólido  Los elementos del grupo se parecen entre sí, especialmente el circonio y el hafnio, que se encuentran juntos en la naturaleza y tienen unas propiedades químicas prácticamente idénticas.	Estos metales son bastante reactivos (sobre todo cuando están en forma de esponja porosa, de gran superficie específica, son pirofóricos; esto es, al exponerse a la acción del aire se vuelven rojos e inflaman espontáneamente). Al estar compactos son pasivos, casi inatacables por cualquier agente atmosférico. Con cuatro electrones de valencia (2 electrones de la última capa y 2 d de la penúltima). Sus estados de oxidación son +3 y +2, aunque la estabilidad de los compuestos con estos estados de oxidación disminuye al bajar en el grupo.
	(V B):familia del vanadio	A temperatura ambiente, todos se encuentran en estado sólido. y sus puntos de fusión y ebullición son muy altos y sus puntos de fusión y ebullición son muy altos	Tienen cinco electrones de valencia (2 electrones s de la última capa y 3 electrones d en la penúltima). El estado de oxidación predominante es +5, cuya estabilidad aumenta según lo hace le número atómico, en combinaciones de carácter ácido. La diferencia de tamaño (radio atómico e iónico) entre niobio y tántalo es pequeña debido a la existencia de los lantanidos por lo que sus propiedades son muy parecidas. Son poco nobles, aunque el recubrimiento por una capa superficial de óxido provoca una inercia química superada a altas temperaturas. Sólo forman complejos solubles con ácido fluorhídrico. La fusión de sus óxidos con hidróxidos alcalinos produce vanadatos, niobatos y tantalatos.
	(VI B):familia del cromo	A temperatura ambiente, los elementos se encuentran en estado sólido. y sus puntos de fusión y ebullición son muy altos	Poseen 6 electrones de valencia (2 electrones s de la última capa y 4 electrones d de la penúltima). El máximo estado de oxidación que presentan es +6, aunque la estabilidad de este estado crece con el número atómico. Con los números de oxidación más pequeños la estabilidad aumenta en sentido contrario. Son poco nobles, pero se recubren de una capa de óxido a temperatura ambiente que los protege del posterior ataque y los hace bastante inertes químicamente. Son estables frente a las bases y los ácidos débilmente oxidantes. Con los hidróxidos alcalinos fundidos dan lugar a cromatos, molibdatos y wolframatos.
	(VII B): familia del manganeso	A temperatura ambiente, todos se encuentran en estado sólido. y sus puntos de fusión y ebullición son muy altos	El tecnecio y bohrio son artificiales. Poseen siete electrones de valencia:(2 electrones s en la última capa y 5 electrones d en la penúltima). El máximo estado de oxidación que presentan es +7, cuya estabilidad aumenta según lo hace el número atómico. Con los números de oxidación más pequeños la estabilidad aumenta en sentido contrario. En las reacciones químicas, forman cationes al perder electrones. Poseen una mayor electronegatividad y energía de ionización que los elementos del grupo anterior. En cambio, poseen menor radio atómico. (Nivel intermedio con respecto a los demás grupos de elementos de transición) El Tecnecio y el Bohrio son elementos artificiales.
	(VIII B):familia del hierro	A temperatura ambiente, todos se encuentran en estado sólido. y sus puntos de fusión y ebullición son muy altos	Poseen 8 electrones de valencia: 2 electrones s de la última capa y 6 electrones d de la penúltima. En las reacciones químicas, forman cationes al perder electrones. Poseen una mayor electronegatividad y energía de ionización que los elementos del grupo anterior. En cambio, poseen menor radio atómico.
	(IX B):familia del cobalto	A temperatura ambiente, todos se encuentran en estado sólido. y sus puntos de fusión y ebullición son muy altos	Poseen 9 electrones de valencia: 2 electrones s de la última capa y 7 electrones d de la penúltima. En las reacciones químicas, forman cationes al perder electrones. Poseen una mayor electronegatividad y energía de ionización que los elementos del grupo anterior. En cambio, poseen menor radio atómico. El Meitnerio es un elemento artificial.
	(X B):familia del níquel	A temperatura ambiente, los elementos se encuentran en estado sólido. y sus puntos de fusión y ebullición son muy altos	Poseen 10 electrones de valencia: 2 electrones s de la última capa y 8 electrones d de la penúltima. En las reacciones químicas, forman cationes al perder electrones. Poseen una mayor electronegatividad y energía de ionización que los elementos del grupo anterior. En cambio, poseen menor radio atómico. El Ununilio es un elemento artificial.
	(I B):familia del cobre	A temperatura ambiente, todos se encuentran en estado sólido. y sus puntos de fusión y ebullición son muy altos	Son relativamente inertes y difíciles de corroer. De hecho los tres existen en forma de elemento en la corteza terrestre y no se disuelven en ácidos no oxidantes y en ausencia de oxígeno. Se han empleado ampliamente en la acuñación de moneda, y de esta aplicación proviene el nombre de metales de acuñar. El cobre y el oro son de los pocos metales que presentan color. La reactividad disminuye con el aumento del número atómico.
	(II B):familia del zinc	A temperatura ambiente, todos se encuentran en estado sólido y sus puntos de fusión y ebullición son muy altos	De los elementos de transición, los que conforman este grupo poseen menor radio atómico y mayor electronegatividad y energía de ionización.  En las reacciones químicas, forman cationes al perder electrones.  El Ununbio es un elemento artificial.
	(III A):terreos	Son metales blandos y maleables, presentan puntos de fusión muy bajos a excepción del Boro que los presenta altos, A temperatura ambiente, todos se encuentran en estado sólido menos el Galio (estado líquido). Los puntos de fusión bastante bajos a excepción del Boro, destacando el del Galio que es líquido a 30 ºC, y puntos de ebullición intermedios por parte de los elementos restantes. Son buenos reductores, especialmente el Aluminio. El Boro no conduce la corriente, el Aluminio y el Indio son buenos conductores mientras que Galio y Talio son malos. Reacciones	No reaccionan con agua a excepcion del aluminio, tienen 3 eletrones de valencia Los elementos que lo conforman son bastante reactivos, por lo que no se encuentran en estado elemental, sino que suelen encontrarse formando óxidos e hidróxidos. No reaccionan con el agua, a excepción del Aluminio que si lo hace desprendiendo hidrógeno.  Únicamente el Boro y el Aluminio reaccionan con el Nitrógeno a temperaturas altas.  Reaccionan con los halógenos.
	(IV A): carbonoideos	Son solidos a temperatura ambiente, y se pueden encontrar todos en la naturaleza. Este grupo presenta elementos no metálicos como el carbono que es base de vida, presenta metaloides como el sililce y metales como el estaño entre otros	No reaccionan al agua. Reaccionan con el oxigeno formando oxidos Los estados de oxidación que presentan son: Del carbono y el silicio son acidos.  Del plomo y del estaño son anfóteros. Del plomo es toxico
	(V A): nitrogenoideos	Todos los elementos a excepción del nitrógeno son solidos a temperatra ambiente. El carácter metalico se incrementa según se deciende en el grupo	Cuando están a altas temepraturas son muy reactivos. El potencial de ionización es bastante elevado, ya que se encuentran en los orbitales p. El fosforo, arsénico y antimonio, así como sus compuestos son toxicos. No reaccionan con el agua o los acidos no oxidantes, reaccionan con acidos oxidantes a excecion del nitrógeno. A temperatura, presion elevada y presencia de catalizadores el nitrógeno reacciona con el hidrogeno formando amoniaco, el nitrógeno también reacciona con metales formando nitruros.
	(VI  A): calcogenos o anfigenos	Son los elementos mas abundantes, el oxigeno y el azufre son no metales mientras que el carácter metalico aumenta del selenio al polonio Todos se encuentran en estado sólido excepto el Oxígeno.	Los estados de oxidación mas usuales son -2, +2, +4 y +6. Todos estos elementos son débiles en disolución acuosa, no reaccionan con el agua, reaccionan con el acido nítrico concentrado, con excepción del oxigeno.
	(VII A): halógenos	Son el único grupo en el que todos los elementos no metales, ellos tienen las energías de ionización mas elevadas y en consecuencia son elementos mas electronegativos. Todos son gaseosos a temperatura ambiente menos el bromo que es un liquido en condiciones ambientales normales	La característica fundamental de este grupo es la capacidad oxidante porque arrebatan electrones de carga y moléculas negativas a otros elementos para formar aniones. Reaccionan con el agua y se se disuelven. Reaccionan con casi todos los metales formando haluros metálicos, reaccionan casi con todos los no metales, reaccionan con compuestos covalentes inorgánicos y organicos
	(VIII A): gases nobles	Los puntos de fusión y de ebullición de cada gas noble están muy próximos, difiriendo en menos de 10 °C; consecuentemente, A temperatura ambiente, se encuentran en estado gaseoso	Se caracterizan por su poca reactividad química . los gases nobles tienen capas llenas de electrones de valencia

Elementos Metales de la Tabla Periódica

Propiedades fisicas:

-Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio que es liquido)

-reflejan la luz cuando toca su superficie

-son duros y casi no tienden a rayarse

-los elementos presentan mayor o menor resistencia a romperse cuando ejercen sobre ellos una presión.

-Ductilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos (alambres), sin romperse

-Maleabilidad: ciertos metales, tales como el oro, la plata y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas láminas, sin romperse.

-Conductividad: los metales pueden absorber el calor y redirigiría  también permiten el paso de la electricidad

-la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.

-la inmensa mayoría de los metales presentan elevados puntos de fusión, en mayor o menor medida para ser fundidos.

Propiedades Químicas:

-Reaccionan con ácidos

-Tienen poco electromagnetismo

-Baja energía de ionización

-Los metales son muy reactivos, con los no metales, especialmente con los halógenos. Forman óxidos, sales, hidróxidos 

Elementos No metálicos de la tabla Periódica

Propiedades físicas:

-Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente

-si son sólidos son quebradizos

-No conducen electricidad

-No son lustrosos

-Sus puntos de fusión son bajos

-Son frágiles y no se pueden estirar para hacer hilos ni laminas

- No reflejan la luz

-Muchos no metales se encuentran en abundancia en los seres vivos

Propiedades Químicas:

-Su electronegatividad es de mediana a alta

-Presentan cuatro o mas electrones en su ultimo nivel, no re movibles

-Sus moléculas so generalmente biatomicas y covalentes

-Forman compuestos ionicos con los metales y covalentes con otros no metales

-al ionizarse forman aniones

Productos televisivos con sus características químicas

Papel higiénico suave gold

:

 El producto en si esta constituido por papel, cartón donde se enrolla el papel y bolsa grande donde viene el combo completo del papel higiénico

 Está compuesto de celulosa, que se extrae de los árboles formando una pulpa alta en celulosa, ésta, se lava, se blanquea y se seca, a partir de aquí se da un acabado especial para obtener carton, papel bond, etc, en este caso, en el papel de baño se considera el grosor del papel, que depende del proceso de elaboración del mismo, la celulosa es un material fibroso abundante en la naturaleza, principalmente en las plantas y es un polisacárido (polímero de la glucosa), no es resistente a la humedad, en la manufactura se cuida especialmente la resistencia (para el uso común que se le da, por razones obvias) y por otro lado que sea biodegradable, esto permite que el papel usado se pueda ir por el excusado sin riesgo que se tape el caño, ya que la molécula de celulosa al hidratarse se vuelve frágil y se desintegra, por tanto el papel se disuelve en el agua y además no es un contaminante ya que esta constituido de materia orgánica biodegradable, la celulosa o sus restos se pueden reabsorber por las plantas como alimento.

El papel gold tiene una gran suavidad debido al  compuesto suavizante el cloruro de dioleildimetilamonio.

Lavalosa salvo: el producto en si esta compuesto por el jabon liquido y una envoltura plástica dura

El jabón liquido esta compuesto por los siguientes compuestos básicos:

·         Agua

·         Alquil sulfato de sodio

·         Oxido de amina

·         Aquil etoxisulfato de sodio

Se puede decir que el jabon es un hidróxido de sodio.

 Ya aquí se presentan ayudas del proceso que son los perfumes, los conservantes y agentes de limpieza y colorantes.

Este producto nos ayuda:

A mantener las piezas de losa limpias y libres de grasa al darse lo siguiente:

El jabon ejerce su acción limpiadora sobre las grasas en presencia del agua debido a la estructura de sus moléculas. Éstas tienen una parte liposoluble y otra hidrosoluble.

El componente liposoluble hace que el jabón moje la grasa disolviéndola y el componente hidrosoluble hace que el jabón se disuelva a su vez en el agua.

Las manchas de grasa no se pueden eliminar sólo con agua por ser insolubles en ella. El jabón en cambio, que es soluble en ambas, permite que la grasa se diluya en el agua.

Nos perjudica:

En nuestra salud, debido a que los compuestos utilizados en la creación del javon son muy fuertes y puede traer graves consecuencias a la salud de la persona o familia que emplee el producto.

Café aroma: el producto viene en si en un envase de vidrio dentro de el esta el café triturado

El café, químicamente se compone de agua y materia seca. La materia seca de los granos del café almendra está constituida por minerales y por sustancias orgánicas que son los carbohidratos, lípidos, proteínas, alcaloides, como la cafeína y la trigonelina, así como, por ácidos carboxílicos y fenólicos, y por compuestos volátiles que dan el aroma a la almendra.

Por su parte, los granos de café tostados contienen varios de los compuestos químicos que se encuentran en la almendra, aunque en diferentes concentraciones; y además, se detectan cientos de otras sustancias que se forman en las diversas reacciones, mediante el calor, durante la tostación.

La especie, la madurez, la fermentación, el secado, el almacenamiento, la tostación y el método de preparación de la bebida influyen en la composición química y en la calidad del sabor, acidez, cuerpo, amargo, dulzor y aromas de una taza de café.

 Promedios de la composición química del

grano de café almendra, en base seca:

Polisacáridos

Sacarosa

Azúcares reductores

Proteínas

Aminoácidos

Cafeína

Trigonelina

Lípidos

Ácidos alifáticos

Ácidos clorogénicos

Minerales

Compuestos aromáticos

Beneficios del café:

Algunos resultados encontrados en los estudios afirman que el café:

• Contiene una gran concentración de antioxidantes, que contribuyen a disminuir el peligro de padecer cáncer de vejiga o hígado.

• Reduce el riesgo de padecer cirrosis.

• Es una fuente de flavonoides, que también ayudan a disminuir las probabilidades de sufrir enfermedades del corazón.

• Puede reducir considerablemente el riesgo de contraer diabetes tipo 2.

• Se asocia a un menor riesgo de Alzheimer.

• Se utiliza para tratar el asma.

• Ayuda a aliviar el dolor de cabeza y algunos tipos de migraña.

• Ayuda a reducir la aparición de cálculos biliares y enfermedades en la vesícula.

• Evita el estreñimiento y es diurético.

• Las mujeres embarazadas que beben tres tazas de café al día no están expuestas a un mayor riesgo de sufrir un parto prematuro o de dar a luz a un bebé de peso inferior a lo normal.

Perjuicios del café:

·         El grano de café en sí mismo contiene sustancias químicas que son estimulantes para las personas. Estas sustancias son tóxicas en grandes dosis.

·         El café también puede causar insomnio en algunas personas,

·         Algunas personas manifiestan síntomas de intolerancia al café, principalmente en forma de molestias gastrointestinales, como dispepsia, cólicos, diarrea, vómitos, nauseas, úlceras gástricas, alteraciones en la motilidad gastroesofágica y otras manifestaciones neurovegetativas como ansiedad.

Vanish:  el contenido viene en polvo embotellado en un tarro platico

El vanish se basa en tres elementos claves peróxido de hidrógeno que elimina las manchas de origen orgánico; tensoactivos que combaten las manchas de grasa; y abrillantadores ópticos, que hacen que la ropa blanca se vea más blanca lavada tras lavada.

En total se compone de:

 agua, peróxido de hidrógen 5-15%, tensoactivo no iónico 1-5%, ácido orgánico, hidróxido de sodio, polímero orgánico, agente secuestrante, fragancia y colorante. 

Beneficios:

Ayuda en el lavado de las prendas de vestir

Perjuicios:

Puede ser muy dañino para la salud en caso de tener contacto con la sustancia en partes delicadas del cuerpo como los ojos, o si se llega a beber. Además de que es una sustancia toxica para el medio ambiente

Blancox limpia pisos: el producto viene embotellado en plástico duro

Composición:

Agua, tensoactivos biodegradables, no iónico de origen vegetal y tensoactivo catiónico, fragancia y color

Beneficios:

Permite desinfectar pisos y quitar malos olores

Perjuicios:

Son perjudiciales para el medio ambiente

Blancox ropa blanca (competencia del vanish)

Clorox está compuesto por hipoclorito de sodio (NaClO) disuelto en agua, se obtiene:

  A)   El ciclo de producción de la sustancia comienza con una solución de sal y agua que por medio de un proceso eléctrico se descompone en hidróxido de sodio, hidrógeno y lejía.
B) El hidróxido de sodio es mezclado con agua. Luego se añade la lejía para formar el hipoclorito de sodio, el principio activo de la lejía. El hipoclorito de sodio es filtrado -para eliminar impurezas- y luego envasado.

Cuando la sustancia entra en contacto con suciedad, manchas, gérmenes y olores, rompe en pequeñas unidades la cadena de moléculas matando las bacterias y los mohos. Se libera oxígeno activo que ataca y descompone las proteínas destruyendo los microbios. En el lavado, la combinación de lejía, jabón en polvo y el trabajo mecánico del lavarropas, saca eficazmente la suciedad de la ropa. El poder oxidante de la lejía elimina las manchas y blanquea la ropa.

El Cloro doméstico es inofensivo con el medio ambiente porque con el uso se convierte casi completamente en agua y sal, no dejando residuos tóxicos.

La mejor opción entre vanish y clorox depende del tipo de persona que sea el usuario, porque si al usuario solo le interesa mantener su ropa extremadamente limpia se recomienda vanish pero si se quiere cuidar el medio ambiente se recomienda clorox.

Papel higiénico Scott (competencia del papel higiénico gold)

Técnicamente los papeles higiénicos se hacen de la misma manera con celulosas fibrosas de los arboles pero la diferencia que radica en cada producto de papel higienico es la suavidad ya que al momento de la fabricación Los productos de papel contienen un compuesto suavizante quimico de amonio cuaternario basado en aceite vegetal

Papel higiénico scott

Contiene 18 rollos. Son Triple Hoja. Suaves y absorbentes. Rendidores y resistentes. Cada rollo contiene 26 metros

Papel higiénico gold

Contiene 24 rollos, cada uno con 31 m son muy suaves de doble hoja

en mi opinión es mejor el gold su textura es más suave y no raspa porque no lleva decoraciones como las tiene Scott

jabón líquido axion:

Sus ingredientes son agua, tensoactivo aniónico, tensoactivo no iónico, solubilizante, control del ph, estabilizador de espuma, perfume, conservador, filtro UV y agente microbicida.

Técnicamente el jabón axion es un detergente por lo cual es normal que sea dañino para la naturaleza y tenga compuestos dañinos para el organismo

Para una ama de casa que quiere cuidar su cuerpo mientras labora es muy recomendable que use salvo ya que no reseca sus manos mientras que el jabón axion si lo hace.

Café sello rojo (competencia del café aroma):

Producto obtenido a partir de café verde 100% arábigo, el cual ha sido sometido a los procesos de tostión y molienda, con el fin de desarrollar el sabor, el cuerpo y el aroma característicos del suave café colombiano

Diferencias:

El café  sello rojo es un café concentrado lo que significa que al momento de prepararlo se debe dejar reposar porque deja residuo porque deja cuncho y  se usa por menos cantidad por su concentración, mientras que el café aroma es un café instantáneo de menos concentración, no necesita colarse y hay que usar más cantidad de café al momento de su preparación para alcanzar un sabor mas apropiado.

Es más recomendable usar el cefe sello rojo por calidad, sabor, aroma etc. Mientras que si se quiere una preparación más fácil y rápida es más factible utilizar café aroma.

Multiusos fabuloso (competencia del clorox limpia pisos)

Nombre comercial: Multiusos fabuloso

Familia química: NG.

Apariencia: Líquido semitransparente

Color: Rosa, azul, morado y/o anaranjado

Olor: Floral, fresco, lavanda y naranja

Solubilidad de agua: Soluble.

pH: 10 – 12

Vida en estantería: 1 Año

Ingredientes: 

Agua -tensoactivo aniónico -Perfume -tensoactivo aniónico no -Agentes de Control de pH -glutaraldehído –Colorantes

Diferencias entre clorox y fabuloso

La gran diferencia radica en el aroma ya que fabuloso huele teniendo en cuenta las ‘’flores’’ mientras clorox utiliza el aroma de las ‘’frutas’’ ambos artificiales claro esta

Ambos son buenos detergentes capaces de mantener muy limpia la casa, lastimosamente ambos perjudican el medio ambiente por lo que la decisión de comprar aalguno de los dos va según el tipo de aroma que le guste más al usuario

Articulo:

El lavalosa axion es el producto más contaminante entre los cinco productos ya escogidos, debido a que los detergentes traen sustancias reductoras de oxígeno, es decir un compuesto químico, que fácilmente transfiere átomos de oxígeno, por lo cual resulta mortal para la vida acuática.

También los compuestos de los detergentes pueden ocasionar la eutrofización, que consiste en que los compuestos aumentan los nutrientes disueltos y esto dará lugar al desarrollo y crecimiento de las plantas acuáticas las cuales tomaran el oxígeno del agua y esto también afectaría gravemente la vida marina.

Lo particular de este detergente Axion es que no solo es perjudicial para el medio ambiente sino también para la salud humana, esto se prueba debido a que fuentes confiables que ya han usado este producto han presentado una rara re-sequedad en las manos, ¡si eso le pasa a las personas imagínense lo que pasa con la vida marina que está todavía más expuesta a estas sustancias por nuestra culpa!

piensen bien cuales cosas debemos usar y así quizás se alcanza un buen futuro

Una Fiesta Muy Elemental

los elementos en si por naturaleza tienden a buscar el poder formar la regla del octeto, que es cuando una molécula alcanza un numero de ocho electrones en su ultimo nivel de energía, para esto cada grupo tiene diferentes características en su estructura que los hace atraer a otras moléculas o que los atraigan a ellos mismo para llevar a cabo su prioridad, la regla del octeto.

Para que las moléculas lleven a cabo una unión o enlace se tienen que tener en cuenta ciertos aspectos importantes que son: el aspecto físico que consta de los electrones de valencia pero también esta la característica electronegativa que poseen en todos los no metales, y se puede describir en un tipo de atracción de un átomo muy negativo con otro positivo o no muy electronegativo de aquí es donde aparecen los diferentes tipos de enlace que son: