CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Niels Bohr fue el primero en proponer (1923) que la periodicidad en las propiedades de los elementos se podía explicar mediante la estructura electrónica del átomo. Su propuesta se basó en el modelo atómico de Bohr para el átomo, en el cual las capas electrónicas eran órbitas electrónicas a distancias fijas al núcleo.
La configuración electrónica es la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo, molécula o en otra estructura fisicoquímico de acuerdo con el modelo de capaz electrónico
para lograr desarrollar la configuración electrónica hay que tener en cuenta lo siguiente:
EXPLICACIÓN BREVE DE
LA RELACIÓN ENTRE NIVELES SUBNIVELES Y ORBITALES
Dentro de los niveles existen zonas mas
diferenciadas llamadas subniveles, dentro de los subniveles están los
orbitales. Un orbital es la región del espacio donde existe la mayor
probabilidad de encontrar un electrón, se simboliza cada subnivel con una
letra "S,P,D,F"
Términos
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Características
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ORBITAL
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Región
del espacio que rodea al atomo, en ese espacio es mas probable el encontrase
con los electrones
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NIVELES
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Un nivel de
energia es una distancia hacia el exterior del nucleo de un atomo donde se
pueden localizar electrones.
Dependiendo de la energia que poseean los electrones asi mismo se pueden localizar en una de las siete posibles distancias o niveles de energia. |
SUBNIVEL
|
En el átomo hay 7
niveles y 4 subniveles (s,p,d,f) esto te sirve para saber la configuración
del átomo con lo que puedes determinar su facilidad para unirse a otro o la
estabilidad del mismo.
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Niveles energéticos atómicos
En un átomo, los electrones están girando alrededor del núcleo formando capas. En cada una de ellas, la energía que posee el electrón es distinta. Por ejemplo: en las capas muy próximas al núcleo, la fuerza de atracción entre éste y los electrones es muy fuerte, por lo que estarán fuertemente ligados.
Ocurre lo
contrario en las capas alejadas, en las que los electrones se encuentran
débilmente ligados, por lo que resultará más fácil realizar intercambios
electrónicos en las últimas capas.
¿ Cuántos niveles
de energía existen?
Pues 7, numerados
del 1, el más interno, al 7, el más externo. Y los niveles se llaman:
K,L,M,N,O,P y Q.
A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f.
A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f.
esto se realiza utilizando la siguiente formula 2n^2 y esto se aplica a cada nivel
NIVEL
|
2n^2
|
NUMERO MÁXIMO DE ELECTRONES
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1
|
2(1) ^2
|
2
|
2
|
2(2) ^2
|
8
|
3
|
2n(3) ^2
|
18
|
4
|
2n(4) ^2
|
32
|
El resultado de cada nivel significara el numero de electrones que puede contener cada uno de ellos.
Esta cantidad esta dividida en los subniveles (s, p, d, f) y el resultado seria asi:
NIVEL
|
MAX. DE e-
|
SUBNIVEL
|
MAX. DE e-
|
1
|
2
|
s
|
2
|
2
|
8
|
S
|
2
|
p
|
6
|
||
3
|
18
|
S
|
2
|
P
|
6
|
||
D
|
10
|
||
4
|
32
|
S
|
2
|
P
|
6
|
||
D
|
10
|
||
F
|
14
|
Una vez se tenga la distribución electrónica de cada subnivel se puede proseguir a determinar la configuración electrónica de cada elemento utilizando la técnica de diagonales o también llamada hund.
En esta así como va indicando la linea tiene que ir sumando la cantidad de electrones de cada subnivel hasta dar con la cantidad del numero atómico del elemento así se sabrá cual es la configuración electrónica de este. ejemplo
ELEMENTO
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NUMERO ATOMICO
|
CONFIGURACION ELECTRONICA
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Calcio (Ca)
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20
|
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2
|
Aquí hay un vídeo que puede explicar todavía mejor el proceso, y también hay otros aspectos mas profundos con respecto a la tabla periódica
Relación de la Configuración electrónica con la Tabla Periódica
De modo inverso, si tenemos o conocemos la configuración electrónica de un elemento podemos predecir exactamente el número atómico, el grupo y el período en que se encuentra el elemento en la tabla periódica.
Por ejemplo, si la configuración electrónica de un elemento es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, podemos hacer el siguiente análisis:
Para un átomo la suma total de los electrones es igual al número de protones; es decir, corresponde a su número atómico, que en este caso es 17. El período en que se ubica el elemento está dado por el máximo nivel energético de la configuración, en este caso corresponde al período 3, y el grupo está dado por la suma de los electrones en los subniveles s y p del último nivel; es decir, corresponde al grupo 7.
Notación espectral
corresponde a la descripción completa de los orbitales que ocupan todos los electrones de un átomo o de un ion. utilizando los conceptos ya establecidos en la teoría cuántica acerca de nivel, subnivel y orbitales, es posible explicar y elaborar las configuraciones electrónicas de los átomos de los elementos, es decir, es posible determinar la forma como se distribuyen electrones de un átomo.
SUBNIVEL
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NUMERO DE ELECTRONES
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ORBITALES
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S
|
2
|
1
|
P
|
6
|
3
|
D
|
10
|
5
|
f
|
14
|
7
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REGLA DEL OCTETO
Para que un átomo sea estable debe tener todos sus orbitales llenos (cada orbital con dos electrones, uno de espín +½ y otro de espín -½) Por ejemplo, el oxígeno, que tiene configuración electrónica 1s², 2s², 2p4, debe llegar a la configuración 1s², 2s², 2p6 con la cual los niveles 1 y 2 estarían llenos. Recordemos que la Regla del octeto, justamente establece que el nivel electrónico se completa con 8 electrones, excepto el Hidrógeno, que se completa con 2 electrones. Entonces el oxígeno tendrá la tendencia a ganar los 2 electrones que le faltan, por esto se combina con 2 átomos de hidrógenos (en el caso del agua, por ejemplo), que cada uno necesita 1 electrón (el cual recibe del oxígeno) y otorga a dicho átomo 1 electrón cada uno. De este modo, cada hidrógeno completó el nivel 1 y el oxígeno completó el nivel 2.
Para que un átomo sea estable debe tener todos sus orbitales llenos (cada orbital con dos electrones, uno de espín +½ y otro de espín -½) Por ejemplo, el oxígeno, que tiene configuración electrónica 1s², 2s², 2p4, debe llegar a la configuración 1s², 2s², 2p6 con la cual los niveles 1 y 2 estarían llenos. Recordemos que la Regla del octeto, justamente establece que el nivel electrónico se completa con 8 electrones, excepto el Hidrógeno, que se completa con 2 electrones. Entonces el oxígeno tendrá la tendencia a ganar los 2 electrones que le faltan, por esto se combina con 2 átomos de hidrógenos (en el caso del agua, por ejemplo), que cada uno necesita 1 electrón (el cual recibe del oxígeno) y otorga a dicho átomo 1 electrón cada uno. De este modo, cada hidrógeno completó el nivel 1 y el oxígeno completó el nivel 2.
Historia de la Tabla Periódica de los Elementos
NOMBRE
DEL CIENTIFICO
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APORTES
A LA TABLA PERIODICA
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Descubrió el fosforo en el siglo XVII
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Presento su obra el químico escéptico en 1661
en el que da su hipótesis sobre la materia y afirma que era imposible que los
elementos se limitaran solo al agua tierra fuego y aire. Esta obra motivo a
los científicos a seguir investigando.
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En el siglo XVIII cuando se dio la nueva
concepción de elemento, condujo a Antoine a escribir una lista de sustancias
simples, donde aparecían 33 elementos.
Además de que propuso la clasificación de los
elemento que hoy en dia se sigue utilizando (metale, no metales, metaloides)
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Ayudo a descubrir varios elementos mediante la
electrolisis entre esos era el cloro, además mediante el mismo proceso logra
la separación del magnesio, bario, estroncio, calcio, sodio, potasio y boro
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En 1829 el químico alemán Döbereiner realizo el primer intento de
establecer una ordenación en los elementos químicos, haciendo notar en sus
trabajos las similitudes entre los elementos cloro, bromo y iodo por un lado
y la variación regular de sus propiedades
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En 1864 newlands establece la ley de las
octavas Esta ley mostraba una cierta ordenación de los
elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y enperiodos, formados por
ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.
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En 1869 el químico ruso Dimitri Ivanovich Mendelyev propuso su propia teoría de La ley periódica
que mas adelante seria aceptada gracias a la mecánica cuántica que demuestra
la relación entre la organización electrónica de los átomos con los elementos
y su primera tabla periódica de acuerdo
a su peso atómico luego ordenándolos en filas y columnas basados en sus
propiedades químicas y físicas.
En 1872 presenta su
segunda tabla periódica mas completa constituida
por ocho columnas desdobladas en dos grupos cada una, que al cabo de los años
se llamaron familia A y B.
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|
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El comprobó en 1913 la
propiedad de la estructura atómica (que hoy en día se conoce como número atómico)
mediante el estudio de los espectros de los rayos x, resolviendo las
irregularidades que presentaba la tabla periódica de mendelyev y descubriendo
así la ley natural de los elementos
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|
Descubrió el plutonio en
1940 y también descubrió los elementos del 94
al 102 (Plutonio, Pu; Americio, Am; Curio, Cm; Berkelio, Bk; Californio, Cf;
Einstenio, Es; Fermio, Fm; Mendelevio, Md; y Nobelio, No).
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Grupos de la tabla periódica con sus propiedades
GRUPO
Y NOMBRE DEL GRUPO
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PROPIEDADES
FISICAS
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PROPIEDADES
QUIMICAS
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(I A): metales alcalinos
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Son blandos
de color blanco plata, tienen baja densidad, bajos puntos de ebullición y de fusión,
son metales de baja densidad y flotan en el agua, son conductores de
electricidad y calor
|
Pierden un
electron para formar un catión, son
los metales mas reactivos, reaccionan con un no metal Reaccionan
fácilmente con halógenos para formar sales iónicas (haluros) y con azufre
para formar sulfuros.
Reaccionan con el hidrógeno al calor, formando hidruros. Reaccionan con el agua para producir hidrógeno e hidróxidos. Estas reacciones varían desde efervescencia con Li hasta explosividad con los elementos inferiores en la tabla, donde el liberado se enciende. Reaccionan con oxígeno: óxido, Li2O, peróxido, Na2O2, y superóxido, KO2. Solo el litio reacciona con nitrógeno formando nitruro de litio. |
|
(II A):metales
alcalinotérreos
|
Color
blanco plateado, aspecto lustroso y blandos son mas duros que los
elementos del primer grupo, sus puntos de fusión y ebullicion son mas
elevados, tienen dos electrones de valencia que participan en el enlace
metalico
|
Su reactividad aumenta a
medida que aumenta su tamaño, todos a excepción de Be y Mg reaccionan con el
agua temperatura ambiente y se oxidan rápidamente para formar oxidos y
hidroxidos
|
|
(III B):familia del
escandio
|
A temperatura ambiente, todos se
encuentran en estado sólido y
sus puntos de fusión y ebullición son muy altos
|
Sus principales características
consisten en que tienen tres electrones de valencia (2 electrones s de la
última capa y 1 electrón d de la penúltima capa) y presentan estado de
oxidación +3.
|
|
(IV B): familia del
titanio
|
A temperatura ambiente, se encuentran en estado sólido
Los elementos del grupo se parecen entre sí, especialmente el circonio y el hafnio, que se encuentran juntos en la naturaleza y tienen unas propiedades químicas prácticamente idénticas. |
Estos metales son bastante
reactivos (sobre todo cuando están en forma de esponja porosa, de gran
superficie específica, son pirofóricos; esto es, al exponerse a la acción del
aire se vuelven rojos e inflaman espontáneamente). Al estar compactos son
pasivos, casi inatacables por cualquier agente atmosférico.
|
|
(V B):familia del vanadio
|
A temperatura ambiente, todos se encuentran en estado
sólido. y sus puntos de fusión
y ebullición son muy altos y sus puntos de fusión y ebullición son muy altos
|
Tienen
cinco electrones de valencia (2
electrones s de la última capa y 3 electrones d en la penúltima). El estado
de oxidación predominante es +5, cuya estabilidad aumenta según lo hace le
número atómico, en combinaciones de carácter ácido. La diferencia de tamaño
(radio atómico e iónico) entre niobio y tántalo es pequeña debido a la
existencia de los lantanidos por lo que sus propiedades son muy
parecidas. Son poco nobles, aunque el recubrimiento por una capa superficial de
óxido provoca una inercia química superada a altas temperaturas. Sólo forman
complejos solubles con ácido fluorhídrico. La fusión de sus óxidos con
hidróxidos alcalinos produce vanadatos, niobatos y tantalatos.
|
|
(VI B):familia del cromo
|
A temperatura ambiente, los elementos se encuentran en
estado sólido. y sus
puntos de fusión y ebullición son muy altos
|
Poseen 6 electrones de valencia (2
electrones s de la última capa y 4 electrones d de la penúltima). El máximo
estado de oxidación que presentan es +6, aunque la estabilidad de este estado
crece con el número atómico. Con los números de oxidación más pequeños la
estabilidad aumenta en sentido contrario. Son poco nobles, pero se recubren
de una capa de óxido a temperatura ambiente que los protege del posterior
ataque y los hace bastante inertes químicamente. Son estables frente a las
bases y los ácidos débilmente oxidantes. Con los hidróxidos alcalinos
fundidos dan lugar a cromatos, molibdatos y wolframatos.
|
|
(VII B): familia del
manganeso
|
A temperatura ambiente, todos se encuentran en estado
sólido. y sus puntos de fusión
y ebullición son muy altos
|
El tecnecio
y bohrio son artificiales. Poseen siete electrones de valencia:(2
electrones s en la última capa y 5 electrones d en la penúltima). El máximo
estado de oxidación que presentan es +7, cuya estabilidad aumenta según lo
hace el número atómico. Con los números de oxidación más pequeños la
estabilidad aumenta en sentido contrario. En las reacciones químicas, forman
cationes al perder electrones.
Poseen una mayor electronegatividad y energía de ionización que los elementos del grupo anterior. En cambio, poseen menor radio atómico. (Nivel intermedio con respecto a los demás grupos de elementos de transición) El Tecnecio y el Bohrio son elementos artificiales. |
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(VIII B):familia del
hierro
|
A temperatura ambiente, todos se encuentran en estado
sólido. y sus puntos de fusión
y ebullición son muy altos
|
Poseen 8 electrones de valencia: 2 electrones s de la última capa y 6 electrones d de
la penúltima. En las reacciones químicas, forman cationes al perder
electrones.
Poseen una mayor electronegatividad y energía de ionización que los elementos del grupo anterior. En cambio, poseen menor radio atómico. |
|
(IX B):familia del
cobalto
|
A temperatura ambiente, todos se encuentran en estado
sólido. y sus puntos de fusión
y ebullición son muy altos
|
Poseen 9 electrones de valencia: 2 electrones s de la última capa y 7 electrones d de
la penúltima. En las reacciones químicas, forman cationes al perder
electrones.
Poseen una mayor electronegatividad y energía de ionización que los elementos del grupo anterior. En cambio, poseen menor radio atómico. El Meitnerio es un elemento artificial. |
|
(X B):familia del níquel
|
A temperatura ambiente, los elementos se encuentran en
estado sólido. y sus
puntos de fusión y ebullición son muy altos
|
Poseen 10 electrones de valencia: 2 electrones s de la última capa y 8 electrones d de
la penúltima. En las reacciones químicas, forman cationes al perder
electrones.
Poseen una mayor electronegatividad y energía de ionización que los elementos del grupo anterior. En cambio, poseen menor radio atómico. El Ununilio es un elemento artificial. |
|
(I B):familia del cobre
|
A temperatura ambiente, todos se encuentran en estado
sólido. y sus puntos de fusión
y ebullición son muy altos
|
Son
relativamente inertes y difíciles de corroer. De hecho los tres existen en
forma de elemento en la corteza terrestre y no se disuelven en ácidos no
oxidantes y en ausencia de oxígeno. Se han empleado ampliamente en la
acuñación de moneda,
y de esta aplicación proviene el nombre de metales de acuñar. El cobre y el
oro son de los pocos metales que presentan color. La reactividad disminuye
con el aumento del número atómico.
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|
(II B):familia del zinc
|
A temperatura ambiente, todos se encuentran en estado
sólido y sus puntos de fusión y ebullición son muy altos
|
De los elementos de transición, los que conforman este grupo poseen
menor radio atómico y mayor electronegatividad y energía de ionización.
En las reacciones químicas, forman cationes al perder electrones. El Ununbio es un elemento artificial. |
|
(III A):terreos
|
Son metales
blandos y maleables, presentan puntos de fusión muy bajos a excepción del
Boro que los presenta altos, A temperatura
ambiente, todos se encuentran en estado sólido menos el Galio (estado
líquido). Los puntos de fusión bastante bajos a excepción del
Boro, destacando el del Galio que es líquido a 30 ºC, y puntos de ebullición
intermedios por parte de los elementos restantes.
Son buenos reductores, especialmente el Aluminio. El Boro no conduce la corriente, el Aluminio y el Indio son buenos conductores mientras que Galio y Talio son malos. Reacciones |
No
reaccionan con agua a excepcion del aluminio, tienen 3 eletrones de valencia Los elementos que lo conforman son bastante
reactivos, por lo que no se encuentran en estado elemental, sino que suelen
encontrarse formando óxidos e hidróxidos.
No
reaccionan con el agua, a excepción del Aluminio que si lo hace desprendiendo
hidrógeno.
Únicamente el Boro y el Aluminio reaccionan con el Nitrógeno a temperaturas altas. Reaccionan con los halógenos. |
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(IV A): carbonoideos
|
Son solidos a temperatura
ambiente, y se pueden encontrar todos en la naturaleza. Este grupo presenta elementos
no metálicos como el carbono que es base de vida, presenta metaloides como el
sililce y metales como el estaño entre otros
|
No reaccionan al agua.
Reaccionan con el oxigeno
formando oxidos
Los estados de oxidación que
presentan son:
Del carbono y el silicio
son acidos.
Del plomo y del estaño son anfóteros.
Del plomo es toxico
|
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(V A): nitrogenoideos
|
Todos los elementos a excepción
del nitrógeno son solidos a temperatra ambiente. El carácter metalico se
incrementa según se deciende en el grupo
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Cuando están a altas
temepraturas son muy reactivos. El potencial de ionización es bastante
elevado, ya que se encuentran en los orbitales p. El fosforo, arsénico y antimonio,
así como sus compuestos son toxicos.
No reaccionan con el agua
o los acidos no oxidantes, reaccionan con acidos oxidantes a excecion del nitrógeno.
A temperatura, presion elevada y presencia de catalizadores el nitrógeno reacciona
con el hidrogeno formando amoniaco, el nitrógeno también reacciona con
metales formando nitruros.
|
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(VI A): calcogenos o anfigenos
|
Son los
elementos mas abundantes, el oxigeno y el azufre son no metales mientras que
el carácter metalico aumenta del selenio al polonio Todos se encuentran en estado sólido excepto el Oxígeno.
|
Los estados de oxidación mas
usuales son -2, +2, +4 y +6.
Todos estos elementos son
débiles en disolución acuosa, no reaccionan con el agua, reaccionan con el
acido nítrico concentrado, con excepción del oxigeno.
|
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(VII A): halógenos
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Son el único grupo en el
que todos los elementos no metales, ellos tienen las energías de ionización mas
elevadas y en consecuencia son elementos mas electronegativos. Todos son
gaseosos a temperatura ambiente menos el bromo que es un liquido en
condiciones ambientales normales
|
La característica fundamental
de este grupo es la capacidad oxidante porque arrebatan electrones de carga y
moléculas negativas a otros elementos para formar aniones.
Reaccionan con el agua y
se se disuelven.
Reaccionan con casi todos
los metales formando haluros metálicos, reaccionan casi con todos los no
metales, reaccionan con compuestos covalentes inorgánicos y organicos
|
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(VIII A): gases nobles
|
Los puntos
de fusión y de ebullición de
cada gas noble están muy próximos, difiriendo en menos de 10 °C;
consecuentemente, A temperatura ambiente, se encuentran en estado gaseoso
|
Se caracterizan por su
poca reactividad química . los gases nobles tienen capas llenas de electrones
de valencia
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Elementos Metales de la Tabla Periódica
Propiedades fisicas:
-Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio que es liquido)
-reflejan la luz cuando toca su superficie
-son duros y casi no tienden a rayarse
-los elementos presentan mayor o menor resistencia a romperse cuando ejercen sobre ellos una presión.
-Ductilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos (alambres), sin romperse
-Maleabilidad: ciertos metales, tales como el oro, la plata y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas láminas, sin romperse.
-Conductividad: los metales pueden absorber el calor y redirigiría también permiten el paso de la electricidad
-la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.
-la inmensa mayoría de los metales presentan elevados puntos de fusión, en mayor o menor medida para ser fundidos.
Propiedades Químicas:
-Reaccionan con ácidos
-Tienen poco electromagnetismo
-Baja energía de ionización
-Los metales son muy reactivos, con los no metales, especialmente con los halógenos. Forman óxidos, sales, hidróxidos
Elementos No metálicos de la tabla Periódica
Propiedades físicas:
-Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente
-si son sólidos son quebradizos
-No conducen electricidad
-No son lustrosos
-Sus puntos de fusión son bajos
-Son frágiles y no se pueden estirar para hacer hilos ni laminas
- No reflejan la luz
-Muchos no metales se encuentran en abundancia en los seres vivos
Propiedades Químicas:
-Su electronegatividad es de mediana a alta
-Presentan cuatro o mas electrones en su ultimo nivel, no re movibles
-Sus moléculas so generalmente biatomicas y covalentes
-Forman compuestos ionicos con los metales y covalentes con otros no metales
-al ionizarse forman aniones
Productos televisivos con sus características químicas
Papel higiénico suave gold
El producto en si esta constituido por papel, cartón
donde se enrolla el papel y bolsa grande donde viene el combo completo del
papel higiénico
Está compuesto
de celulosa, que se extrae de los árboles formando una pulpa alta en celulosa,
ésta, se lava, se blanquea y se seca, a partir de aquí se da un acabado
especial para obtener carton, papel bond, etc, en este caso, en el papel de
baño se considera el grosor del papel, que depende del proceso de elaboración
del mismo, la celulosa es un material fibroso abundante en la naturaleza,
principalmente en las plantas y es un polisacárido (polímero de la glucosa), no
es resistente a la humedad, en la manufactura se cuida especialmente la resistencia
(para el uso común que se le da, por razones obvias) y por otro lado que sea
biodegradable, esto permite que el papel usado se pueda ir por el excusado sin
riesgo que se tape el caño, ya que la molécula de celulosa al hidratarse se
vuelve frágil y se desintegra, por tanto el papel se disuelve en el agua y
además no es un contaminante ya que esta constituido de materia orgánica
biodegradable, la celulosa o sus restos se pueden reabsorber por las plantas
como alimento.
El papel gold tiene una gran suavidad debido al compuesto suavizante el cloruro de
dioleildimetilamonio.
Lavalosa salvo:
el producto en si esta compuesto por el jabon liquido y una envoltura plástica dura
El jabón liquido
esta compuesto por los siguientes compuestos básicos:
·
Agua
·
Alquil
sulfato de sodio
·
Oxido
de amina
·
Aquil
etoxisulfato de sodio
Se puede decir
que el jabon es un hidróxido de sodio.
Ya aquí se presentan ayudas del proceso que
son los perfumes, los conservantes y agentes de limpieza y colorantes.
Este producto nos
ayuda:
A mantener las piezas
de losa limpias y libres de grasa al darse lo siguiente:
El jabon ejerce su
acción limpiadora sobre las grasas en presencia del agua debido a la estructura
de sus moléculas. Éstas tienen una parte liposoluble
y otra hidrosoluble.
El componente liposoluble hace que el jabón moje la grasa disolviéndola y el componente
hidrosoluble hace que el jabón se disuelva a su vez en el agua.
Las manchas de grasa no se pueden eliminar sólo con agua por ser
insolubles en ella. El jabón en cambio, que es soluble en ambas, permite que la
grasa se diluya en el agua.
Nos perjudica:
En nuestra salud,
debido a que los compuestos utilizados en la creación del javon son muy fuertes
y puede traer graves consecuencias a la salud de la persona o familia que
emplee el producto.
Café aroma: el producto viene en si en un envase de
vidrio dentro de el esta el café triturado
El café,
químicamente se compone de agua y materia seca. La materia seca de los granos
del café almendra está constituida por minerales y por sustancias orgánicas que
son los carbohidratos, lípidos, proteínas, alcaloides, como la cafeína y la
trigonelina, así como, por ácidos carboxílicos y fenólicos, y por compuestos
volátiles que dan el aroma a la almendra.
Por su parte,
los granos de café tostados contienen varios de los compuestos químicos que se
encuentran en la almendra, aunque en diferentes concentraciones; y además, se detectan
cientos de otras sustancias que se forman en las diversas reacciones, mediante el
calor, durante la tostación.
La especie,
la madurez, la fermentación, el secado, el almacenamiento, la tostación y el método
de preparación de la bebida influyen en la composición química y en la calidad del
sabor, acidez, cuerpo, amargo, dulzor y aromas de una taza de café.
Promedios de la composición química del
grano de café
almendra, en base seca:
Polisacáridos
Sacarosa
Azúcares
reductores
Proteínas
Aminoácidos
Cafeína
Trigonelina
Lípidos
Ácidos
alifáticos
Ácidos clorogénicos
Minerales
Compuestos
aromáticos
Beneficios del
café:
Algunos resultados encontrados en los estudios
afirman que el café:
• Contiene una gran
concentración de antioxidantes, que contribuyen a disminuir el peligro de
padecer cáncer de vejiga o hígado.
• Reduce el riesgo de
padecer cirrosis.
• Es una fuente de
flavonoides, que también ayudan a disminuir las probabilidades de sufrir
enfermedades del corazón.
• Puede reducir
considerablemente el riesgo de contraer diabetes tipo 2.
• Se asocia a un menor
riesgo de Alzheimer.
• Se utiliza para tratar
el asma.
• Ayuda a aliviar el
dolor de cabeza y algunos tipos de migraña.
• Ayuda a reducir la
aparición de cálculos biliares y enfermedades en la vesícula.
• Evita el estreñimiento
y es diurético.
• Las mujeres
embarazadas que beben tres tazas de café al día no están expuestas a un mayor
riesgo de sufrir un parto prematuro o de dar a luz a un bebé de peso inferior a
lo normal.
Perjuicios del
café:
·
El grano de café en sí
mismo contiene sustancias químicas que son estimulantes para las personas.
Estas sustancias son tóxicas en grandes dosis.
·
El café también puede
causar insomnio en
algunas personas,
·
Algunas personas
manifiestan síntomas de intolerancia al
café, principalmente en forma de molestias gastrointestinales, como dispepsia, cólicos, diarrea, vómitos, nauseas, úlceras gástricas, alteraciones
en la motilidad gastroesofágica y
otras manifestaciones neurovegetativas como ansiedad.
Vanish: el
contenido viene en polvo embotellado en un tarro platico
El vanish se basa en tres elementos claves peróxido de hidrógeno
que elimina las manchas de origen orgánico; tensoactivos que combaten las
manchas de grasa; y abrillantadores ópticos, que hacen que la ropa blanca se
vea más blanca lavada tras lavada.
En
total se compone de:
agua, peróxido de hidrógen 5-15%, tensoactivo
no iónico 1-5%, ácido orgánico, hidróxido de sodio, polímero orgánico, agente
secuestrante, fragancia y colorante.
Beneficios:
Ayuda en el lavado de las prendas de vestir
Perjuicios:
Puede ser muy dañino para la salud en caso
de tener contacto con la sustancia en partes delicadas del cuerpo como los
ojos, o si se llega a beber. Además de que es una sustancia toxica para el
medio ambiente
Blancox limpia pisos: el producto viene embotellado en plástico
duro
Composición:
Agua,
tensoactivos biodegradables, no iónico de origen vegetal y tensoactivo catiónico,
fragancia y color
Beneficios:
Permite desinfectar
pisos y quitar malos olores
Perjuicios:
Son perjudiciales
para el medio ambiente
Blancox ropa blanca (competencia del vanish)
Clorox está compuesto por hipoclorito de sodio (NaClO) disuelto en agua, se
obtiene:
A) El
ciclo de producción de la sustancia comienza con una solución de sal y agua que
por medio de un proceso eléctrico se descompone en hidróxido de sodio,
hidrógeno y lejía.
B) El hidróxido de sodio es mezclado con agua. Luego se añade la lejía para formar el hipoclorito de sodio, el principio activo de la lejía. El hipoclorito de sodio es filtrado -para eliminar impurezas- y luego envasado.
B) El hidróxido de sodio es mezclado con agua. Luego se añade la lejía para formar el hipoclorito de sodio, el principio activo de la lejía. El hipoclorito de sodio es filtrado -para eliminar impurezas- y luego envasado.
Cuando
la sustancia entra en contacto con suciedad, manchas, gérmenes y olores, rompe
en pequeñas unidades la cadena de moléculas matando las bacterias y los mohos.
Se libera oxígeno activo que ataca y descompone las proteínas destruyendo los
microbios. En el lavado, la combinación de lejía, jabón en polvo y el trabajo
mecánico del lavarropas, saca eficazmente la suciedad de la ropa. El poder
oxidante de la lejía elimina las manchas y blanquea la ropa.
El Cloro doméstico es inofensivo con el medio ambiente
porque con el uso se convierte casi completamente en agua y sal, no dejando
residuos tóxicos.
La mejor opción entre vanish y clorox depende del tipo de
persona que sea el usuario, porque si al usuario solo le interesa mantener su
ropa extremadamente limpia se recomienda vanish pero si se quiere cuidar el
medio ambiente se recomienda clorox.
Papel higiénico
Scott (competencia del papel higiénico gold)
Técnicamente los papeles higiénicos se hacen de la misma
manera con celulosas fibrosas de los arboles pero la diferencia que radica en
cada producto de papel higienico es la suavidad ya que al momento de la fabricación
Los
productos de papel contienen un compuesto suavizante quimico de amonio
cuaternario basado en aceite vegetal
Papel higiénico scott
Contiene 18 rollos. Son Triple Hoja. Suaves y absorbentes.
Rendidores y resistentes. Cada rollo contiene 26 metros
Papel higiénico gold
Contiene 24 rollos, cada uno con 31 m son muy suaves de
doble hoja
en mi opinión es mejor el gold su textura es más suave y no
raspa porque no lleva decoraciones como las tiene Scott
jabón
líquido axion:
Sus ingredientes son agua, tensoactivo aniónico, tensoactivo no iónico, solubilizante, control del ph, estabilizador de
espuma, perfume, conservador, filtro UV y agente microbicida.
Técnicamente el jabón axion es un detergente por lo
cual es normal que sea dañino para la naturaleza y tenga compuestos dañinos
para el organismo
Para una ama de casa que quiere cuidar su cuerpo
mientras labora es muy recomendable que use salvo ya que no reseca sus manos
mientras que el jabón axion si lo hace.
Café sello rojo
(competencia del café aroma):
Producto obtenido a
partir de café verde 100% arábigo, el cual ha sido sometido a los procesos de
tostión y molienda, con el fin de desarrollar el sabor, el cuerpo y el aroma
característicos del suave café colombiano
Diferencias:
El café sello rojo es un café concentrado lo que
significa que al momento de prepararlo se debe dejar reposar porque deja
residuo porque deja cuncho y se usa por
menos cantidad por su concentración, mientras que el café aroma es un café instantáneo
de menos concentración, no necesita colarse y hay que usar más cantidad de café
al momento de su preparación para alcanzar un sabor mas apropiado.
Es más recomendable usar el cefe sello rojo por
calidad, sabor, aroma etc. Mientras que si se quiere una preparación más fácil y
rápida es más factible utilizar café aroma.
Multiusos
fabuloso (competencia del clorox limpia pisos)
Nombre comercial: Multiusos fabuloso
Familia química: NG.
Apariencia: Líquido semitransparente
Color: Rosa, azul, morado y/o anaranjado
Olor: Floral, fresco, lavanda y naranja
Solubilidad de agua: Soluble.
pH: 10 – 12
Vida en estantería: 1 Año
Ingredientes:
Agua -tensoactivo aniónico -Perfume -tensoactivo aniónico no -Agentes de Control de pH -glutaraldehído –Colorantes
Diferencias
entre clorox y fabuloso
La gran
diferencia radica en el aroma ya que fabuloso huele teniendo en cuenta las
‘’flores’’ mientras clorox utiliza el aroma de las ‘’frutas’’ ambos
artificiales claro esta
Ambos son
buenos detergentes capaces de mantener muy limpia la casa, lastimosamente ambos
perjudican el medio ambiente por lo que la decisión de comprar aalguno de los
dos va según el tipo de aroma que le guste más al usuario
Articulo:
El lavalosa
axion es el producto más contaminante entre los cinco productos ya escogidos,
debido a que los detergentes traen sustancias reductoras de oxígeno, es decir
un compuesto químico, que fácilmente transfiere átomos de oxígeno, por lo cual
resulta mortal para la vida acuática.
También los
compuestos de los detergentes pueden ocasionar la eutrofización, que consiste
en que los compuestos aumentan los nutrientes disueltos y esto dará lugar al
desarrollo y crecimiento de las plantas acuáticas las cuales tomaran el oxígeno
del agua y esto también afectaría gravemente la vida marina.
Lo particular de
este detergente Axion es que no solo es perjudicial para el medio ambiente sino
también para la salud humana, esto se prueba debido a que fuentes confiables
que ya han usado este producto han presentado una rara re-sequedad en las manos,
¡si eso le pasa a las personas imagínense lo que pasa con la vida marina que está
todavía más expuesta a estas sustancias por nuestra culpa!
piensen bien cuales cosas debemos usar y así quizás se alcanza un buen futuro
Una Fiesta Muy Elemental
los elementos en si por naturaleza tienden a buscar el poder formar la regla del octeto, que es cuando una molécula alcanza un numero de ocho electrones en su ultimo nivel de energía, para esto cada grupo tiene diferentes características en su estructura que los hace atraer a otras moléculas o que los atraigan a ellos mismo para llevar a cabo su prioridad, la regla del octeto.
Para que las moléculas lleven a cabo una unión o enlace se tienen que tener en cuenta ciertos aspectos importantes que son: el aspecto físico que consta de los electrones de valencia pero también esta la característica electronegativa que poseen en todos los no metales, y se puede describir en un tipo de atracción de un átomo muy negativo con otro positivo o no muy electronegativo de aquí es donde aparecen los diferentes tipos de enlace que son:
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